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  • 高中化学教案试讲

    时间:2016-05-06来源:海达范文网

    相关热词搜索:试讲 高中 化学教案 初中化学教案铁 高中二氧化硫教案 高中化学试讲优秀教案

    篇一:教师资格证面试-高中化学试讲教案

    第一节 氧化还原反应

    教学目的:

    1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应

    高中化学教案试讲

    的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

    2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

    教学重难点:

    用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

    教学过程:

    (板书)第二章 化学物质及其变化

    第三节 氧化还原反应

    一、化学反应的类型

    (讲述)对初中学习的化学反应基本类型回顾一下,具体的类型以及表达式。

    (板书)基本类型反应

    (讲述)主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

    (板书) 反应类型表达式

    化合反应A + B = AB

    分解反应AB = A + B

    置换反应A + BC = AC + B

    复分解反应 AB + CD = AD + CB

    (讨论)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪种反应类型?

    CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗? (分析)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应, 它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有化学反应。

    通过CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面,不能真实地反映氧化还原反应的本质。

    (板书)二、氧化还原反应

    (分析)1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

    初中化学,我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应:

    2

    通过上述反应方程式可以看出,C夺取CuO中的氧变成二氧化碳,而发生氧化反应;CuO失去氧,变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应,就叫氧化还原反应。

    (说明)“氧化”与“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时进行,是不可分割的统一整体。

    2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

    (设问)请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系?

    (分析)

    同时介绍一下,用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

    书写步骤:1、标出变化了的元素的化合价。

    2、箭头总是从反应物指向生成物。

    3、箭头指向同种元素。

    4、升价在上,降价在下。

    从上面的化学反应方程式可以看出,CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价,Cu的化合价降低了,我们说Cu被还原了;同时H元素化合价升高了,我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

    (板书)氧化还原反应的特征:反应前后物质化合价发生变化(也是判断氧化还原反应的依据)氧化反应:物质所含元素化合价升高,被氧化,为氧化反应。

    还原反应:物质所含元素化合价降低,被还原,为还原反应。

    (学生活动)同理请分析:H2O + C 高温

    == H2 + CO

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    (结论)通过Fe和CuSO4的反应可知,并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

    (巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应?哪个元素被氧化,哪个元素被还原?

    1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    2、 2H2O 通电

    == 2H2↑ + O2↑

    3、 NaOH + HCl == NaCl + H2O

    (巩固练习2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反应中,被氧化的元素是( C )A、Cu B、N C、Cu和SD、O和S

    总结:通过化合价变化判断氧化还原反应的关键:

    1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

    2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

    3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

    篇二:高中化学教案(教学设计)模版

    第三章 金属及其化合物

    第一节 金属的化学性质(第1课时)

    一、教材分析

    钠是碱金属中的典型代表,是学生在高中学习的第一个金属元素,把它编排在高一教材

    中第三章讨论,是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识,为高中钠元素的系统学习奠定了基础,可以使学生感觉相对更简单,有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感;还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识,通过对钠元素的学习,总结出学习金属元素的学习方法和模式,这将有利于今后其它金属元素的学习。

    二、学情分析

    刚进高一的学生,在初中已经学习过金属元素(如铁),同时还学习过钠的某些化合物

    (如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠)的一些知识,他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣,这使得他们对于钠的学习将更轻松;另外,在初中他们已看过教师的演示实验,也做过一些简单的学生实验,具有了一定的实验操作技能;这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

    三、教学目标

    【知识与技能】

    1、掌握金属钠的主要物理及化学性质; 2、了解金属钠的保存方法及用途;

    3、掌握钠的氧化物的重要性质,了解它们的用途。 【过程与方法】

    1、通过引导学生观察、分析实验现象,让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究; 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究,让学生体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】

    1、通过学生小组探究实验活动,培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神;

    2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

    四、教学重难点

    【重点】

    1、金属钠和过氧化钠的化学性质; 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】

    1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用,初步掌握研究物质的基本方法;

    2、钠在空气中加热的实验现象的解释

    五、教学方法

    实验法、讨论法、观察法

    六、教学准备

    多媒体设备

    实验仪器:小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品:钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸

    七、教学过程

    八、板书设计

    九、课后作业

    1、钠的物理性质:颜色_________,熔点________(高、低),密度________(大、小),硬度________(大、小)。

    2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( ) A、溶液中出现白色浑浊物B、有金属钙被还原出来 C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动

    十、教学反思

    篇三:2015招聘高中化学试讲内容

    2015招聘-中学化学

    电解池教案及练习

    ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性

    ②让学生理解并掌握电解池的原理

    ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极

    ①阴阳两极(特别是阳极)得失电子情况及电极反应式的书写

    ②离子在溶液中的行为

    电化学是高中化学中非常重要的一个知识点,是高考中重要的考点之一,同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定,而不是给出内容让学生死记硬背!

    *快乐学习培训学校教学部版权所有 未经允许 严禁复制 1

    2015招聘-中学化学

    1.一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为 3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 ( )

    A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e=O3+6H+D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e=H2O2+2H+ --

    2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是( )

    A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色,b电极附近颜色没有变化

    D.b电极附近呈红色,a电极附近颜色没有变化

    3.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 ( )

    A.a端是直流电源的负极

    B.通电使CuCl2发生电离

    C.阳极上发生的反应:Cu2++2e=Cu -

    D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

    4.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 ( )

    A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2+2e=Cu +-

    B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

    C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动

    D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

    5.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置,则下列说法正确的是 ( )

    A.电源a极为负极

    B.Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗

    C.Ⅱ极上发生的电极反应为Fe-2e===Fe2

    -+

    D

    .Ⅱ极上Cu2放电而使溶液中Cu2浓度逐渐变小 ++

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